题目

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下： 回答下列问题． （1）操作②能否用硝酸钡溶液？　　说明理由　； （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是　； （3）操作③的目的是　　； （4）部分同学认为此设计方案不够严密，说明理由：　． 答案：【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答； （2）根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答； （3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答； （4）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答 【解答】解：（1）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液； （2）氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是：向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀； （4）最后过量的碳酸钠没有除去，碳酸钠对于氯化钠也是杂质，所以此设计方案不严密． 故答案为：（1）不能，会引入新的硝酸钠杂质； （2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成； （3）使钡离子完全沉淀； （4）过量的碳酸钠没有除去． 　

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