题目

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　） 　 A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° 　 B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 　 C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 　 D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 　 答案：考点： “等电子原理”的应用；判断简单分子或离子的构型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构； B、B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键； C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体； D、BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形． 解答： 解：A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误； B、B3N3H6和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键，故B错误； C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误； D、BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32﹣也为平面正三角形，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数﹣离子所带的电荷． 　　

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