题目

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：试回答下列问题：（1）写出上述元素电负性在同周期、同主族中的递变规律：________________________________________________________________________________。（2）预测Te元素的x值范围：________，它的非金属性比I元素的________（填“强”或“弱”）。 （3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子______（填“失电子”或“得电子”）能力的相对强弱。（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于1.7时，组成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是________。 答案：（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小  （2）2.0＜x（Te）＜2.4；弱 ；  （3）得电子  ； （4）共价键【试题分析】

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