题目

（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、 0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）； ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。答案： ⑴ 6X2（g）+ 3Y2（g） 4Z（g） ⑵该反应是可逆反应, 原料气不可能完全反应, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的热量小于92.4kJ

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