题目

工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）    甲 乙 丙    丁 t1 100 5    80    5 t2        60    55 a    b t3        40 c d 5 A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D．d=15 答案：D 【解析】 A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方程式可知，丁一定是催化剂V2O5，故A正确； B、根据2SO2+O2 2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；加热 C、根据表格中的数据可知，甲物质的质量减少，是反应物；乙物质的质量增大，是生成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了10，由2SO2+O2 2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确： D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，根据二氧化硫和氧气的质量比是4：1可知，丙物质应该减少15，d=80g-15g=65g，故D错误。故选D。 【点睛】 在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

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