题目

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题： （1）X的化学式为　　 （2）生石灰可以由　　（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：　　 （3）操作②的名称是　　；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　　（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀　　溶液． （4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　　． 答案：【考点】物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】压轴实验题；物质的制备． 【分析】由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可． 【解答】解：（1）由分析可知x是水，化学式为H2O； （2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； （3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀； （4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止 环境污染； 故答案为：（1）H2O；（2）碳酸钙；CaCO3CaO+CO2↑；（3）蒸发；Ca（OH）2；硼酸；（4）污染环境； 【点评】此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案． 　

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