题目

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1) 上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________。 (2) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________ ___________________________________(答两种即可)。 (3)  为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 其中：V1＝________，V6________，V9＝________。 答案：(1) CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu   (1分)     Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑  (1分) (2) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种即可)  (2分) (3)  30  (2分)　10　(2分)17.5   (2分)

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