题目

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出元素E在周期表中的位置：                           ；判断物质X中存 在的化学键类型                                      。 （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：                     (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较                      （用具体物质化学式比较）。                              （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取， ①写出B元素氢化物的电子式              ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________           ____。 ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)___ _                                     __。 ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是                                                                    。 （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是_________                            。 答案：（1）第3周期，第ⅥA族；   离子键、共价键 （2）S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S （3）①略；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 或B；NH3·H2O NH3↑+H2O ② a→d→c→f→e→i； ③取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+。（3分）   （4）NH4HSO4= NH4++H+ +SO42-（2分）

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