题目

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）   I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。 II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I （1）能证明有氨气产生的现象是       ；氨分子电子式为          。 （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为     热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为          。 （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：        （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)      （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1    K2(填“<”“=”“>”)。 (6)装置中A稍有不足，应该怎样改进          。 答案：（1）       A中湿润的红色石蕊试纸变蓝；                         (2分) （2）       放热 ，   4NH3 +5O2   4NO + 6H2O 2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O                       （3分） （3）HNO3 + NH3 = NH4NO3       ks5u                                                              （2分） （4）8:3                                                     （1分） （5）NH3  +  H2O          NH3.H2O         NH4+  +  OH-  △H ﹤0氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气；  （2分）   K1小于K2          （1分） (6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。      （1分）

查看本题答案和解析