题目

Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式                      。（3分） 已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1  ② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1 ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1 Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 按要求回答下列问题： （1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分） （2）已知沉淀物的pH如下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.7 Cu2+ 4.9 6.7 Al3+ 3.0 4.4 ①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分） a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水 ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）  （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________             （2分）  （4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在      （填仪器名称）中加热脱水。（1分）  （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该     电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH， 该电池放电时负极反应式为                            （3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为         （1分），充电时阳极反应式为 答案：Ⅰ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，热化学方程式2分，数据1分） Ⅱ.（1）Au、Pt   （2分）               （2）d   （1分）  4.4 ≤PH≤4.9 （2分） （3）Al+Fe3+= Al3++Fe   （2分）        （4）坩埚  （1分） （5）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2（3分）       3 mol （1分）       Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O  （3分）

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