题目

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+  Mg2+  Al3+  Ba2+ 阴离子 OH-  Cl-       分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A_____________；B___________；C___________；D___________；E_____________。 答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4〔或Mg(HSO4)2〕 解析:由题意可知A溶液与B、C、D反应均生成白色沉淀，沉淀且能溶于盐酸或E溶液中，可推出A溶液中一定含有，E溶液是强酸性溶液，与共存的阳离子只有Na+，所以A是Na2CO3，E是NaHSO4〔或Mg(HSO4)2〕。由④B溶液与适量D溶液反应生成两种白色沉淀，且有一种溶于过量D溶液可知B含有Al3+，D含有OH-，所以B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2。

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