题目
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 M F 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;(4)晶体熔点:DC EC(填“<、=、>”),原因是 。(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ?(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式 (写一个)。
答案:(1)C<O<N (2分)(2)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (3分)(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)(4)> MgO与CaO都为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+,则MgO的晶格能大于CaO,所以熔点高 (2分)(5)H2O2分子间存在氢键(1分),与水分子可形成氢键(1分)。(6)略 (2分)解析: