题目

在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：） 答案：思路解析：从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例计算如下：    1 mol    4 mol0.2 mol    x，解得：x=0.800 mol。则=0.400 mol。0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol-1=29.2 g。答案：29.2  g      0.400  mol

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