题目

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：（1）C( NaOH)。 （2）C(HA)。 （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。 答案：（1）0.01 mol·L－1 （2）0.005 mol·L－1   （3）3％解析:HCL---------NaOH--------HA (0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02  C( NaOH)=" 0.01" mol·L－1 C(HA)="0.005" mol·L－1 C( NaOH).10-C(HA).20=30.10-4NaA溶液的水解度=3％

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