题目

．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO) B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合： c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)： c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) 答案：解析：选B　A项，NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明H2PO的电离程度大于其水解程度，则c(HPO)＞c(H3PO4)，浓度大小为：c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，错误；B项，0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，正确；C项，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，由物料守恒关系c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，浓度大小为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误。

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