题目

(选做题)【物质结构与性质模块】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是________________(填元素符号)(2)XZ2的电子式是________________，空间结构为________________，形成晶体时属于________________晶体。(3)Y的价电子排布式是________________，工业上生产单质Y的原理是________________(用化学反应方程式表示)(4)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理________________。 答案：(1)Al＞S＞Cl (2)    直线形    分子(3)3s23p12Al2O3 4Al+3O2↑(4)Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水Cl-浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度解析：X、Y、Z、W四元素分别为C、Al、S、Cl(1)Al＞S＞Cl(2)XZ2电子式：空间构型为直线形，晶体属于分子晶体(3)Al的价电子排布式为3s23p1，工业上制铝原理2Al2O3 4Al+3O2↑(4)Cl2溶于水，存在平衡Cl2+H2O  H++Cl-+HClO，饱和食盐水中，Cl-浓度较大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度。

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