题目

茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1 。 请根据上述过程及信息填空： （1）步骤②加盐酸的作用是________________。 （2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。 （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。 （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。 （5）步骤⑨的作用是_____________________________________。 （6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。 答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （2分） (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH（2分） (3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） (4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2分） (5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀（2分） (6)0.400%（2分）

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