题目

Ⅰ.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： (1)导线中电子流向为________(用a、b表示)； (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________； (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________； (4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是________。 A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动 Ⅱ.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。  (1)铁棒上的电极反应式为________________；C棒上的电极反应式为：           该图所表示的是____________ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 (2)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。 答案：Ⅰ. (1)由a到b(或a→b) (2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)1.204×1022　或0.02NA       (4)B Ⅱ.(1)Fe－2e－===Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－    吸氧 (2)析氢　   锌(或其他比铁活泼的金属)

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