题目

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。 (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________ ________________________________________________________________。 (3)ME2L2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO 中氮原子的杂化类型是________；1 mol NO 中含有 π 键的数目为__________。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。 答案：答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li 　Li 和 Na 的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li 金属键更强，熔点更高 (3)非极性　sp　2NA (4)①③　直线形

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