题目

在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题． 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8 （1）a的数值为　　，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）　． （2）b的数值为　　． （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】数据分析题主要是判断反应恰好进行完全的时间，另外本题求算氢氧化钙的质量不应该采取总质量减去碳酸钙的质量，而是根据二氧化碳求算盐酸的质量分数，进而根据和氢氧化钙反应的盐酸求算氢氧化钙的质量（变质的氢氧化钙中可能含有水分，如果特别强调不含水，可以采取总质量减去碳酸钙） 【解答】解：数据处理如下 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8 反应前总质量 75 100 125 150 175 197.8 变化量 0 0 0 0 2.2 0 根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的． 由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2． 从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳． 所以设盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑               73                          44                25gx                      2.2g =  x=14.6% 由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 74               73 y                100g×14.6% = y=14.8g 样品中氢氧化钙的质量分数为×100%≈74.7% 答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g﹣197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质． （2）2.2． （3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%

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