题目

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N。 试回答下列问题： (1)下列说法正确的是________(选填序号)。 A．酸性：HNO2>HNO3               B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3、H2O都是极性分子     D．N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键 (2)叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知SO的立体构型为________________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：________________。 (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。 A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子 C．氮的第一电离能大于氧 D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小 (4)与N互为等电子体的分子有：____      ___    _________(举两例)。 答案：(1)CD　(2分) (2)＋3(2分)　正四面体(2分) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分) (3)BC(2分) (4)N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等(2分)

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