题目

向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为(    )A.5.05×10-4 mol·L-1                         B.5.05×10-3 mol·L-1C.1.01×10-4 mol·L-1                         D.1.01×10-3 mol·L-1 答案：解析：混合前H2SO4溶液中c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，混合后溶液中pH=3，即c(H+)=0.001 mol·L-1。c(H+)被BaCl2溶液稀释了100倍，则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，则c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。答案：A

查看本题答案和解析