题目

高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是        。每生成1molNa2FeO4，转移    mol电子； ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                                （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                                ； ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                        。 （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                                      。 答案： 的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。 考点：考查新情景下氧化还原方程式的书写和配平，同时考查了氧化还原反应的概念和电子转移的计算。

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