题目

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ） A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 答案：解析：由于a点的n(H2)比b点的n(H2)大，故a点的正反应速率比b点大，A正确；c点n(NH3)=n(H2)，但反应并未达到平衡，B错误；点d和点e都是处于同一平衡态的情况，故两点n(N2)一样多，C错误；由于合成氨是放热反应，故773 K时达到平衡态比673 K时达到平衡态时n(H2)大。答案：AD

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