题目

已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)　ΔH＞0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体 积/L 平衡时O2转化率 平衡时 压强/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是(　　) A．起始反应速率：③＞①＞② B．平衡时压强：p1＜p2 C．容器体积：V1＜V3 D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70 % 答案：BC　[对于①、②，温度相同，②中O2的转化率高，说明平衡向正反应方向移动，说明②中的压强大，体积小(V2<V1)，所以起始反应速率：②＞①，A项错误；②中的压强大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动只能“减弱“这一影响而不能消除，所以p2>p1，B项正确；对于①、③，③的温度高，平衡应向正反应方向移动，但O2的转化率不变，说明压强减小，即V3>V1，C项正确；D项，因为题给反应是气体物质的量减小的反应，成比例的增加投料量相当于加压，平衡向正反应方向移动，O2的转化率增大，错误。]

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