题目

某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。答案：（6分）解：（1） c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑…………………1分 1mol 22.4 L 1.0 mol V(H2) ks5*u* V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0 mol ……………………………………1分 c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L………………………………1分

化学试题推荐