题目

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答： （1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                   。 （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）： 离子浓度由大到小的顺序 溶质的化学式 溶液的pH I c(XY+4)>c(Z―)>c(OH―)>c(H+) pH>7 II c(XY+4)=c(Z―) XY4Z、XY3・H2O III XY4Z pH<7 IV c(Z―) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH―) pH<7 （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol・L―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。 A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．减小压强 E．加入催化剂         F．移出氧气 答案： （1）共价键    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―890kJ・mol―1 （2）NH4Cl、NH3・H2O        pH=7 c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH―)       NH4Cl、HCl （3）①解：       2SO2（g）    +   O2（g）2SO3（g） 起始浓度/mol・L―1   0.05            0.03            0 平衡浓度/mol・L―1  (0.05-0.04)       (0.03-0.04/2)    0.04               =0.01           =0.01 所以，        ②B、C

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