题目

    某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                          ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                       、                       、                    。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 请完成此实验设计，其中：V1=         ，V6=        ，V9=      ；             实 验 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 CuSO4/mL 0 1 5 10 V6 40 H2O/mL V7 V8 V9 V10 15 0    该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑        Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （2）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，   Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。 （3）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉，增大接触面积等  （合理即可） （4）V1 = 40，V6 = 25，V9 = 35

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