题目

（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、HCO3-、AlO2-、SO42- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是                         ，肯定不存在的离子是            ，不能确定的离子是           ，其检验方法是                                                                                                               。（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O②                                                        。③                                                        。④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤                                                        。  答案：12分）（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；（2分）  NH4+、SO42- 、HCO3- 、Al3+；（2分）Cl-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl-,否则没有。（各1分，共2分）（2） AlO2- +H++H2O = Al（OH） 3 ↓  CO32-+H+=HCO3- Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+（各2分，共6分解析:略 

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