题目

饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案： a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3； b．在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。 (1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。 (2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)： Al＋____NO＋____OH－===____AlO＋____N2↑＋____H2O 该反应中__________元素的化合价降低，该元素被__________(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为__________。 (3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为__________mL。 答案：[解析]　(1)方案a是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO为氧化剂，设生成x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有17/17×(5＋3)＝x×(3－2)，解得x＝8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N化合价由＋5(NO)降低为0(N2)，本身被还原；Al的化合价由0(Al)升高到＋3(AlO)，10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为10×3＝30 mol。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的N2在标准状况下的体积为×22.4＝0.672 L＝672 mL。 [答案]　(1)8　(2)10　6　4　10　3　2　氮　还原　30 mol　(3)672

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