题目

Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。 答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动  Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使c(H+)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动；Al(OH)3+OH-+2H2O

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