题目

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题: (1)甲的化学式是　　　　;乙的电子式是　　　　。  (2)甲与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)气体丙与金属镁反应的产物是　　　　(用化学式表示)。  (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间　　　　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：答案　(共15分) (1)AlH3　H····H (2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O (5)可能 AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

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