题目

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答以下问题：（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_      ____。（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括      ，需要的玻璃仪器有：_________________。（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：（i）试剂A中有两种溶质，它们是          ，试剂B成分是       。（填化学式）（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                  。（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                  时（填现象），停止加热。（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为        。（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）  答案：（12分）（1）萃取、分液；趁热过滤；蒸馏；（2）过滤、洗涤、结晶；玻璃棒、漏斗、烧杯（3）(ⅰ) BaCl2，KOH；K2CO3(ⅱ) 在上层清液中加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。(ⅲ) 除去未反应的OH-和CO32-；(ⅳ) 蒸发皿；出现较多晶体；(ⅴ) 1.6×10-7mol/L（每空1分）解析: 

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