题目

将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求 (1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？ 答案：(1) CaO8.4g ，NaOH 0.15mol(2)Na2CO3 5.3g ，NaHCO38.4g 解析:运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 据题意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部转化为CaCO3沉淀，据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系，便可列出关系式： nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3 可得关系式： CaO    ～    CaCO3       ～      (Na2CO3+NaHCO3) 56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y 解得 x=8.4g y=0.15mol 所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g 设Na2CO3物质的量为a，则NaHCO3物质的量为0.15mol-a 106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g 解得a=0.05mol 所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。

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