题目
有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数.下列说法中正确的是( ) A. Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的离子半径依次增大 B. Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ C. W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D. W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
答案:考点: 原子结构与元素周期律的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数,说明这四种元素都位于第三周期,且m>n,则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素, A.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小; B.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强; C.磷酸属于中强酸; D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强. 解答: 解:有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数,说明这四种元素都位于第三周期,且m>n,则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素, A.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Ym﹣>Zn﹣>Wn+>Xm+,故A错误; B.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性Z>Y,所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm<HnZ,故B错误; C.磷酸属于中强酸,为弱电解质,故C错误; D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,金属性W>X、非金属性Y<Z,所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强,故D正确; 故选D. 点评: 本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查推断、运用能力,正确推断元素是解本题关键,注意题干中信息的获取及应用,注意磷酸属于中强酸而不是强酸,为易错点.