题目

有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　） 　 A． Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的离子半径依次增大 　 B． Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ 　 C． W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 　 D． W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 答案：考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素， A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强； C．磷酸属于中强酸； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强． 解答： 解：有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素， A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Ym﹣＞Zn﹣＞Wn+＞Xm+，故A错误； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＜HnZ，故B错误； C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查推断、运用能力，正确推断元素是解本题关键，注意题干中信息的获取及应用，注意磷酸属于中强酸而不是强酸，为易错点． 　

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