题目

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________； （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。 （3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。 a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCI溶液 （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。 （5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。 答案：  使A中生成的Br2 随空气流进入B中  Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-  C  3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑  C装置的优点为操作简单、污染小

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