题目

菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　        　                 。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量　        　（填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率　        　；                 当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率　        　； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%) 1 1:0.5 60 80.2 2 1:0.5 80 83.8 3 1:0.6 60 X 4 1:0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为　     　。 A．79.7        B．80.8         C．87.6       D．92.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　     　；温度：　     　。 答案：【答案】（1）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（2）①明显增大 ②略微增大（3）①C  ②1:0.6、80oC 

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