题目

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答： （1）C在周期表中的位置           ，其最高价为            。 A的原子结构示意图为             ； （2）A、D、F形成化合物，其电子式为              ，该物质含有的化学键类型为            （3）实验室制取C2的离子方程式为                                                                       （4）用电子式表示BC2的形成过程                                 。 (5) 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是                                                                                            (6) 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是          、         。 答案：（1）第三周期第ⅦA族，.   +7，（各1分） 加热   （2）                   （2分）.      离子键、（非极性）共价键（1分） （3）     MnO2 + 4H+ + 2Cl- ══   Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O     (2分)        .  （4）　 　　     （2分） （5）①.碳原子之间结合的多样性(碳链，碳环) ②.碳原子成键方式的多样性（碳碳单键，双键，叁键） ③.同分异构体 的存在（2分） （6）水  .  甲烷　  （各1分）       .

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