题目

 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如图所示： 则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。 (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。 t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。 a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度 答案：1)可逆反应进行的程度越大　可能增大也可能减小　(2)0.03　(3)①平衡　大于　②d　a 解析　(1)根据平衡常数的定义可以做出回答。 (2)v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。 (3)由题设表格中数据分析3～4 min 时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min CO的浓度每分钟减少＝0.031 mol·L－1，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，[CO]>0.138 mol·L－1－0.031 mol·L－1>0.08 mol·L－1。4～5 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；5～6 min之间c(CO)减小，而c(H2O)和c(CO2)增大，说明一定是增加水蒸气，使平衡向正反应方向移动了。

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