题目

经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式__________________________________________。(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程______________、______________。 答案：解析：(1)多元弱酸是分步电离的；(2)根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解。 (2)Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2      2H2O2=2H2O+O2↑

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