题目

设NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+ H2O (g)；ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中正确的是(    )A.有10 NA个电子转移时，吸收1 300 kJ的热量B.有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的热量C.有NA对碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量D.有8 NA对碳氧共用电子对生成，且水为气态时，放出1 300 kJ的热量 答案：D  【解析】本题是对阿伏加德罗常数和热化学方程式的考查。A项中AH＜0应为放热反应，所以A项错。题目中放出1 300 kJ热量时，水为气态，当水为液态时放出的热量应大于1 300kJ，所以B错；一个CO2分子中有4对碳氧共用电子对，当生成8对共用电子对时放出的热量是1 300 kJ，所以C项错，D正确。

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