题目

一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，其中所含的止酸剂质量的测定如下：①配制0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g 的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH达滴定终点；④加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸。 （1）写出全部实验过程的步骤顺序_______（填编号）。（2）如图所示的仪器中，配制0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是_______（填仪器名称），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______。（3）写出相关反应的化学方程式：________________________________________。（4）胃药中含碳酸钙的质量为_______g（写出计算式）。 答案：解析：本实验中的NaOH溶液是用来反滴剩余盐酸的；按照操作过程选择所需仪器；根据所需药品的量选取容量瓶的规格；与CaCO3反应所需盐酸的量要扣除NaOH消耗的盐酸m(CaCO3)=(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3)××100 g。 答案：（1）①②④③（2）烧瓶、分液漏斗　烧杯、玻璃棒（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　HCl+NaOHNaCl+H2O（4）(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3）××100

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