题目

根据如图信息，回答有关问题： （1）钙元素的相对原子质量为　　； （2）元素A、C形成化合物的化学式为　　； （3）B、C具有相似化学性质的原因是　　； （4）依据原子结构示意图，分析钙比镁化学活动性强的原因　　． 答案：【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据元素化合价书写化学式； （3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答； （4）钙核外有4个电子层，比镁更易失去电子． 【解答】解：（1）由元素周期表可知，钙的相对原子质量为40.08；故填：40.08； （2）A为氧元素，﹣2价，C为钙元素，+2价，故形成化合物的化学式为：CaO；故填：CaO； （3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，B和C化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数 （4）钙核外有4个电子层，比镁更易失去电子，故钙比镁化学活动性强，故填：钙核外有4个电子层，比镁更易失去电子． 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答定本题． 　

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