题目

小明在实验室用一小块生铁和稀盐酸反应，观察到生铁表面出现_______。同时发现反应后的溶液中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物可能是碳。设计方案：将黑色固体灼烧，如黑色固体中有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______来检验。进行实验：小明按设计方案进行实验，得到了预期的结果。解释与结论：由此小明得出结论：(1)生铁中含有_______；(2)碳与稀盐酸_______反应，铁与稀盐酸反应，化学方程式为_____________________。(3)为了防治轮船被海水腐蚀，需要在轮船上安装锌块。有何科学道理？请用必要的文字、化学方程式表示。 答案：解析：生铁是Fe-C合金，除含有Fe外，还含有C——黑色不溶物，Fe与HCl(aq)反应产生H2，而C与HCl(aq)不反应。 将C灼烧，产物是CO2，可用澄清石灰水来检验，严格的检验方法是先使气体通过品红溶液，再通过Ca(OH)2(aq)。    Zn、Fe、海水形成原电池，Zn活泼被腐蚀，铁被保护。答案：气泡  澄清石灰水  (1)铁和碳(2)不  Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)形成原电池，锌是负极，被腐蚀；铁是正极，被保护。负极：Fe-2e-Fe2+(或FeFe2++2e-)正极：O2+4e-+2H2O4OH-

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