题目

下列说法正确的是（　　） A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5  kJ/mol B.已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3  kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）  kJ/mol C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 D.已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8  kJ。该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）　ΔH＝－123.8  kJ/mol 答案：D   [H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，所以电解水的ΔH＝＋571 kJ·mol－1，A项错误；稀硫酸和稀Ba（OH）2反应除酸碱中和外还有Ba2＋与SO的反应，同样有热效应，B项错误；燃烧反应中还有化学能转化为光能等，C项错误；由题给信息可知室温时AX3为液态，AX5为固态，D项正确。]

查看本题答案和解析