题目

(16  分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。    【查阅资料】：草酸铵属于弱电解质：草酸钙难溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。 试根据上述过程及信息填空： （1）步骤②加盐酸的作用是__________________________。 （2）写出检验的离子方程式______________________________。 （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。 （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。 （5）步骤⑨的作用是__________，发生反应的离子方程式____________________。 （6）猜测步骤⑩的目的是____________________________。 （7）已知：，；；，则_______（填“>”、“<”或“=”）。 答案：（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难熔化合物转化成可溶性氯化物 或使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解） 解析: （1）加盐酸可以使使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难熔化合物转化成可溶性氯化物或使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解），便于后面检验。（2）根据题意，草酸钙CaC2O4难溶于水，因此，可以用草酸铵(NH4)2C2O4检验Ca2+的存在。（3）从流程可以看出，滤液中加浓氨水，产生沉淀C，就是Al3+、Fe3+与浓氨水产生的Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）用KSCN检验Fe3+时产生血红色溶液，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；（5）加过量NaOH溶液，调节pH的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。（6）根据题意，最后检验Al3+存在。

查看本题答案和解析