题目

某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。 ⑴实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。 实验混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ； ⑵实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因                                     。 ③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是           。 A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 ④ 乙同学认为可选用右图装置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是                           ；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积        （填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是       ； ⑶实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                 。 ⑷问题讨论：实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）； 答案：⑴30  10   17.5 ⑵①EDG  ②Zn与硫酸反应生成气体且放热，导致锥形瓶内压强增大 ③ACD  ④B 防止气体冷却时发生倒吸现象   偏大  将量筒慢慢往下移直到内外液面相平 ⑶灰黑色，暗红色。 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。  (4) Ag2SO4  升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。

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