题目

某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。首先称得了它的质量为14 g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146 g质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(杂质不反应，也不溶于水)。把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2．8 g。请你帮他们计算：  (1)这块生石灰的纯度?  (2)能够制得氯化钙多少克?(3)所得滤液的溶质质量分数？ 答案：解：(1) 生石灰中氧化钙的质量=14g-2.8g=11.2g  -----------------1分 生石灰的纯度=11.2g/14g╳100%=80%   ------------------1分 (2) 设生成氯化钙的质量为x  -----------------------------1分 CaO+2HCl=CaCl2+H2O   ---------------------------------1分 56        111    ------------------------------------1分 11.2g      x     ------------------------------------1分 56:111=11.2g:x    x=22.2g   --------------------------1分 (3)所得溶液的质量=14g+146g-2.8g=157.2g  -----------------1分                所得溶液的溶质质量分数=22.2g/157.2g╳100%=14.1%  -----1分 答：略。   ----------------------------------------------------1分

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