题目

   白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。（1）B的化学式为         。（2）A中是否含有NaCl？         （填有或没有）（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2S      mol（用含V的代数式表示）。（4）A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为       g。 答案：（1）NaCl   （2）有    （3）(V+2.688)/67.2   （4）2.556 

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