题目

在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　） ①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv mol ③反应过程中转移的电子数为mol    ④生成NO2气体的体积为L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol． A．①②③④⑤   B．①③④⑤ C．①③⑤   D．①②③⑤ 答案：【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】守恒法；利用化学方程式的计算． 【分析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液； ①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和； ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算； ③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Cu2+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算； ④根据气体没有明确所处状态是否标准状态来判断； ⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸铜、硝酸镁）的物质的量等于mol，根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，从而可知硝酸的总物质的量． 【解答】解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确； ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②错误； ③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铜元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Cu2+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确； ④选项中没有说明所处状态，无法计算二氧化氮的体积，故④错误； ⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为： mol=mol，生成硝酸铜、硝酸镁的硝酸根离子为为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故⑤正确； 故①③⑤正确， 故选C． 【点评】本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题． 　

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